Дано:
Масса технического сульфида железа - 10,4 г
Процентное содержание примесей - 15%

Вычислим массу чистого сульфида железа:
Масса примесей = 10,4 г * 15% = 1,56 г
Масса чистого сульфида железа = 10,4 г - 1,56 г = 8,84 г

Молярная масса FeS = 56 + 32 = 88 г/моль
Количество вещества сульфида железа: n = m/M = 8,84 г / 88 г/моль = 0,1 моль

Составим уравнение реакции между сульфидом железа и соляной кислотой:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Определим количество сероводорода, образующегося в результате реакции, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции:
Из уравнения видно, что 1 моль FeS даёт 1 моль H2S
Следовательно, количество сероводорода, образующегося в результате реакции: 0,1 моль

Найдем объем сероводорода при стандартных условиях:
V = n 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем сероводорода, образующегося при взаимодействии 10,4 г технического сульфида железа с соляной кислотой, составит 2,24 л.