Какую массу оксида железа (3) нужно взять для взаимодействия с соляной кислотой.Чтобы получить 5,6л водорода

16 Янв 2020 в 19:45
115 +1
0
Ответы
1

Для реакции Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 6 молей HCl. Таким образом, для реакции с 5,6 л водорода нужно рассчитать количество молей водорода и соответствующее количество молей Fe2O3.

Объем водорода при н.у. можно перевести в моль по уравнению состояния газов: V = n*22,4 л, где n - количество молей газа.

n(H2) = V/22,4 = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe2O3 образуется 3 моля H2:

n(Fe2O3) = n(H2) / 3 = 0,25 моль / 3 = 0,083 моль

Молярная масса Fe2O3 = 255,85 г/моль + 316 г/моль = 159,7 г/моль

Масса Fe2O3, необходимая для реакции: m = nM = 0,083 моль 159,7 г/моль ≈ 13,25 г

Таким образом, необходимо взять около 13,25 г оксида железа (3) для взаимодействия с соляной кислотой и получения 5,6 л водорода.

18 Апр 2024 в 20:00
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир