Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Сначала определим количество вещества в 200 г 20% раствора гидроксида натрия:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Содержание NaOH в растворе = 20% = 0,2
Масса NaOH в растворе = 200 г * 0,2 = 40 г
Количество вещества NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Далее определим количество вещества сульфата меди (CuSO4) в избытке:
Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль
Масса CuSO4 в избытке = масса осадка, так как в реакции они идут со стехометрически в нужном количестве

Теперь можно рассчитать массу осадка Cu(OH)2:
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/моль
Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 1 моль 97,6 г/моль = 97,6 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при слиянии 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди, составляет 97,6 г.