Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что на сжигание 1 моль пропана (C3H8) требуется 5 молей кислорода (O2). Также видно, что в результате реакции образуется 3 молекулы CO2.

Таким образом, для образования 0,48 л CO2 (оксида углерода) необходимо вычислить количество молекул CO2.

Объем 1 моля газа (при н.у.) равен 22,4 л. Таким образом, чтобы найти количество молекул CO2, нужно разделить 0,48 на 22,4 и умножить на число молекул CO2, образующихся при сжигании 1 моля пропана (3 молекулы CO2).

0,48 / 22,4 = 0,0214 моль CO2

Теперь умножим количество молекул CO2 на стехиометрический коэффициент (3) и получим количество молекул CO2, образующихся при сжигании пропана.

0,0214 * 3 = 0,0642 моля CO2

Теперь вычислим количество кислорода, которое необходимо для образования 0,0642 моль CO2.

С учетом стехиометрического коэффициента уравнения, на образование 3 молекул CO2 требуется 5 молекул O2. Таким образом, нужно умножить количество молекул CO2 на 5/3, чтобы найти количество молекул O2.

0,0642 * 5/3 = 0,107 моль O2

Теперь, чтобы найти объем кислорода (в литрах), необходимый для образования 0,107 моль O2, нужно использовать формулу идеального газа:

V = nRT/P

V = (0,107 8,31 293) / (101,3 * 10^3) = 0,234 л

Итак, для сжигания пропана и образования 0,48 л CO2, на это процесс расходуется примерно 0,234 л кислорода.