Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, сколько грамм цинка и брома необходимо для образования 4,4 грамм бромида цинка.

Масса бромида цинка (ZnBr2) = 4,4 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса брома (Br) = 79,90 г/моль
Молярная масса бромида цинка (ZnBr2) = 65,38 + 2*79,90 = 225,18 г/моль

Теперь найдем количество молей Zn и Br, необходимых для образования 4,4 г бромида цинка:
n(ZnBr2) = m(ZnBr2) / M(ZnBr2) = 4,4 / 225,18 = 0,0195 моль

Поскольку соединение ZnBr2 образуется из Zn и Br в соотношении 1:2, то
n(Zn) = n(ZnBr2)
n(Br) = 2 * n(ZnBr2) = 0,039 моль

Теперь найдем массу Zn и Br, необходимых для образования 4,4 г бромида цинка:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,0195 65,38 = 1,27 г
m(Br) = n(Br) M(Br) = 0,039 79,90 = 3,11 г

Из условия задачи видно, что мы добавили 4,8 г брома, что больше, чем необходимо для образования 4,4 г бромида цинка. Значит, бром был взят в избытке.

Для определения массы излишнего брома вычтем массу брома, необходимую для реакции, из общей массы добавленного брома:
Излишний масса брома = 4,8 - 3,11 = 1,69 г

Таким образом, излишний бром в массой 1,69 г остался не израсходованным в реакции.