Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества в добавленном растворе гидроксида натрия и взаимно молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия.

Масса раствора гидроксида натрия: 150 г
Массовая доля растворённого вещества (NaOH) в растворе: 0,05

Так как молярная масса NaOH = 40 г/моль, то количество вещества в растворе гидроксида натрия можно определить как:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 150 г / 40 г/моль = 3,75 моль

Так как из уравнения реакции известно, что соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) в реакции нейтрализации 1:2, следовательно, масса серной кислоты равна массе гидроксида натрия в 2 раза.

Масса образованной соли (Na2SO4) также равна массе гидроксида натрия (NaOH), следовательно масса соли равна:
m(Na2SO4) = m(NaOH) = 150 г

Таким образом, масса образованной соли (Na2SO4) в данной реакции равна 150 г.