Для решения этой задачи сначала найдем молярную массу NaOH.
Молярная масса NaOH = 23 $молярнаямассаNa$ + 16 $молярнаямассаO$ + 1 $молярнаямассаH$ = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества натрия, которое реагировало с водой:
n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Так как один моль натрия реагирует с одним молью воды, то количество вещества натрия равно количеству вещества едкого натра в образовавшемся растворе.

Теперь найдем массу едкого натра в растворе:
m$NaOH$ = n$NaOH$ M$NaOH$ = 0.2 моль 40 г/моль = 8 г

Теперь найдем массовую долю едкого натра в растворе:
Массовая доля NaOH = m$NaOH$ / m$раствора$ 100% = 8 г / $8г+150г$ 100% ≈ 5%

Итак, массовая доля едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4.6 г натрия со 150 г воды, составляет примерно 5%.