Для реакции нейтрализации кальция нитрата $Ca(NO3)2$ массой 82 г необходимо знать, с каким веществом происходит реакция нейтрализации. Давайте предположим, что это происходит с раствором соляной кислоты $HCl$.

Для нейтрализации кислоты и основания нужно уравнять количество и категорию ионов веществ, а также учесть, что кислота и основание стохиометрически реагируют между собой.

Молярная масса кальция нитрата $Ca(NO3)2$ – 164,1 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты $HCl$ – 36,46 г/моль.

Уравнение реакции нейтрализации:
Ca$NO3$2 + 2HCl -> CaCl2 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, на 1 моль кальция нитрата необходимо 2 моля соляной кислоты.

Теперь посчитаем количество молей кальция нитрата:
82 г / 164,1 г/моль = 0,5 моль Ca$NO3$2

Следовательно, для нейтрализации 0,5 моль кальция нитрата потребуется:
0,5 моль Ca$NO3$2 х 2 моль HCl = 1 моль HCl

Теперь посчитаем массу соляной кислоты:
1 моль HCl х 36,46 г/моль = 36,46 г

Таким образом, для нейтрализации кальция нитрата массой 82 г необходимо 36,46 г соляной кислоты.