Для определения объема силана, выделившегося при его 90% выходе, необходимо сначала определить количество силана, которое могло образоваться при реакции.

Реакция между CaSiO3 и HCl протекает следующим образом:

CaSiO3 + 2HCl -> CaCl2 + SiH4 + H2O.

Из уравнения реакции можно видеть, что на каждый молекулярный вес CaSiO3 выделяется 1 молекулярный вес SiH4. Молярная масса CaSiO3 - 156,1 г/моль, а молярная масса SiH4 - 32,11 г/моль.

Масса CaSiO3, на которую подействовали HCl: 60 кг (100%) * 30% = 18 кг.
Количество молей CaSiO3: 18 кг / 156,1 г/моль = 115,344 моль.

С учетом того, что силан выделяется с выходом 90%, можно рассчитать количество молекулярных весов SiH4, которые могли бы выделиться:

115,344 моль 1 = 115,344 моль SiH4.
Масса SiH4: 115,344 моль 32,11 г/моль = 3,707 кг.

Теперь можно определить объем силана, используя его плотность и массу:

Плотность SiH4 при нормальных условиях: 0,898 г/см^3.
Объем SiH4: 3,707 кг / 0,898 г/см^3 = 4,125 л.

Таким образом, при 90% выходе силана, на 60 кг CaSiO3 с массовой долей примесей 30%, выделится около 4,125 л силана.