Задача по химии Вычислите сколько г потребуется H2SO4, чтобы получить Na2SO4 массой 35,5г по уравнению
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Задача по химии Вычислите сколько г потребуется H2SO4, чтобы получить Na2SO4 массой 35,5г по уравнению
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Данное уравнение химической реакции показывает, что для образования 1 моля сульфата натрия (Na2SO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4).
Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
Таким образом, для образования 142 г сульфата натрия потребуется 98 г серной кислоты (H2SO4)
Для получения 35,5 г сульфата натрия потребуется:
(35,5 г * 98 г) / 142 г = 24,59 г
Таким образом, для получения 35,5 г сульфата натрия потребуется 24,59 г серной кислоты.