Для начала определим массу чистого азота в 12,6 г смеси:

Масса чистого азота = 12,6 г * (1 - 0,05) = 11,97 г

Теперь составим уравнение балансировки реакции:

3H2 + N2 -> 2NH3

Согласно уравнению, каждые 3 молекулы водорода требуются для реакции с 1 молекулой азота. Таким образом, молярное соотношение водорода к азоту равно 3:1.

Масса азота (N2) = 11,97 г
Молярная масса азота (N2) = 14 г/моль

Количество молей азота (N2):
n(N2) = масса / молярная масса = 11,97 г / 14 г/моль ≈ 0,855 моль

Так как молярное соотношение водорода к азоту равно 3:1, то количество молей водорода (H2):
n(H2) = 3 n(N2) = 3 0,855 ≈ 2,565 моль

Масса аммиака (NH3) образованного из данного количества водорода:
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Масса аммиака:
Масса = количество молей молярная масса = 2,565 моль 17 г/моль ≈ 43,545 г

Таким образом, при взаимодействии 12,6 г азота с содержанием 5% примесей образуется около 43,545 г аммиака.