Сначала составим уравнение реакции:

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

Теперь найдем количество вещества оксида серы $VI$, соответствующее 150г раствора. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

M$SO3$ = 80 г/моль

n$SO3$ = 150г / 80 г/моль = 1,875 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между количеством молей SO3 и KOH равно 1:2, поэтому для полного превращения 1,875 моль SO3 необходимо 3,75 моль KOH.

Теперь найдем массу гидроксида калия, соответствующую 150г раствора:

m$KOH$ = n$KOH$ * M$KOH$

M$KOH$ = 56 г/моль

n$KOH$ = 3,75 моль

m$KOH$ = 3,75 * 56 = 210 г

Таким образом, масса прореагировавших веществ будет равна 210 г.