1) сколько молей атомарного кислорода в 100 гр воды2) Какова температура смеси 20 л. воды при 100С и 100л воды при температуре 80С?
1) сколько молей атомарного кислорода в 100 гр воды2) Какова температура смеси 20 л. воды при 100С и 100л воды при температуре 80С?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Молярная масса кислорода равняется 16 г/моль, а молярная масса воды равна 18 г/моль.
Массовая доля кислорода в воде равна 16г/моль<em>1моль16 г/моль <em> 1 моль16г/моль<em>1моль / 18г/моль</em>1моль18 г/моль </em> 1 моль18г/моль</em>1моль = 16 / 18 = 0.8889
Следовательно, в 100 гр воды содержится 0.8889 моль кислорода.
2) Для определения температуры смеси воды нужно использовать уравнение теплового баланса:
m1<em>c1</em>(Tf−Ti)+m2<em>c2</em>(Tf−Ti)m1 <em> c1 </em> (Tf - Ti) + m2 <em> c2 </em> (Tf - Ti)m1<em>c1</em>(Tf−Ti)+m2<em>c2</em>(Tf−Ti) = 0,
где m1 и m2 - массы воды, c1 и c2 - удельные теплоемкости воды 4.186Дж/г∙К4.186 Дж/г∙К4.186Дж/г∙К, Tf - итоговая температура смеси, Ti - начальная температура.
Пересчитаем массы воды в граммах: 20 л = 20000 г, 100 л = 100000 г.
20000<em>4.186</em>(Tf−100)+100000<em>4.186</em>(Tf−80)20000 <em> 4.186 </em> (Tf - 100) + 100000 <em> 4.186 </em> (Tf - 80)20000<em>4.186</em>(Tf−100)+100000<em>4.186</em>(Tf−80) = 0,
83720<em>(Tf−100)+418600</em>(Tf−80)83720 <em> (Tf - 100) + 418600 </em> (Tf - 80)83720<em>(Tf−100)+418600</em>(Tf−80) = 0,
83720 Tf - 8372000 + 418600 Tf - 33488000 = 0,
502320 Tf = 4186000 + 33488000,
502320 Tf = 37668000,
Tf = 37668000 / 502320,
Tf ≈ 75.0С.
Итак, температура смеси 20 л воды при 100С и 100 л воды при 80С будет приблизительно равна 75.0С.