Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа (в кПа),
V - объем газа (в литрах),
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)),
T - температура газа (в К).

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = -20 + 273 = 253 K.

Так как газ идеальный, то n не влияет на результат, поэтому можем его не учитывать.

Подставляем известные значения:

P 10 = 8,31 253,

P = (8,31 * 253) / 10 = 21,03 кПа.

Ответ: давление газа равно 21,03 кПа.