Для нахождения плотности идеального газа H2 можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что давление P = 120 кПа = 120000 Па, температура T = 500 градусов = 500 К.

Также у нас есть информация о том, что газ - это H2 $молекулаводорода$, поэтому для молекулы H2 количество молей n = 1.

Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/$моль\cdot К$.

Теперь, подставляя известные значения в уравнение состояния идеального газа, мы можем найти объем газа:

120000 V = 1 8.314 * 500,

V = $8.314\ast 500$ / 120000 ≈ 0.0348 м^3.

Теперь, чтобы найти плотность газа, мы можем воспользоваться формулой плотности:

ρ = m/V,

где ρ - плотность, m - масса газа, V - объем газа.

Масса газа H2 можно найти, зная, что молярная масса водорода H2 = 2 г/моль:

m = n молярная масса = 1 2 = 2 г.

Подставляя найденные значения массы газа и объема, получаем:

ρ = 2 г / 0.0348 м^3 ≈ 57.47 г/м^3.

Итак, плотность идеального газа H2 при температуре 500 градусов и давлении 120 кПа составляет примерно 57.47 г/м^3.