Чтобы рассчитать количество нитрата серебра $AgN{O}_3$, необходимое для полной реакции с одним граммом хлорида натрия $NaCl$, нужно знать уравнение реакции и их молекулярные массы.

Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия выглядит следующим образом:

$${\text{AgNO}}_3+\text{NaCl}\to \text{AgCl}+{\text{NaNO}}_3$$

Определим молекулярные массы:

$\text{Na}$ $натрий$ = 23 г/моль$\text{Cl}$ $хлор$ = 35.5 г/моль$\text{Ag}$ $серебро$ = 107.9 г/моль$\text{O}$ $кислород$ = 16 г/моль$\text{N}$ $азот$ = 14 г/моль

Молекулярная масса NaCl:
$$M_{\text{NaCl}}=23+35.5=58.5\text{г/моль}$$

Молекулярная масса AgNO₃:
$$M_{{\text{AgNO}}_3}=107.9+14+3\times 16=169.9\text{г/моль}$$

Определим количество моль NaCl в 1 грамме:
$$n_{\text{NaCl}}=\frac{1\text{г}}{58.5\text{г/моль}}\approx 0.0171\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, соотношение реагентов 1:1. Это означает, что для реакции с 0.0171 моль NaCl необходимо 0.0171 моль AgNO₃.

Рассчитаем массу AgNO₃:
[
m_{\text{AgNO}3} = n{\text{AgNO}3} \times M{\text{AgNO}_3 = 0.0171 \text{ моль} \times 169.9 \text{ г/моль} \approx 2.9 \text{ г}
]

Таким образом, чтобы полностью прореагировать с 1 граммом хлорида натрия, вам нужно примерно 2.9 грамма нитрата серебра (AgNO₃).