Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Для начала переведем температуру в Кельвины:

T = 27 C + 273,15 = 300,15 K

Также найдем количество молей газа:

m = 50 г
m(M) = n
50 / 2 = n
n = 25 моль

Подставляем все известные значения в уравнение:

P 0,002 = 25 8,31 * 300,15

P * 0,002 = 62,325

P = 62,325 / 0,002

P = 31,1625 кПа

Таким образом, давление газа водорода массой 50 г при температуре 27 °C и объеме 0,002 м³ составляет 31,1625 кПа.