Для розрахунку цієї задачі скористаємося формулою ідеального газу:
PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - газова стала (8.31 Дж/(моль·K)), T - температура.

Також молярна маса повітря м=29 г/моль може бути переведена в кількість речовини:

n = m / м = 1 г / 29 г/моль ≈ 0.034 моль.

З нашого рівняння можна виділити таку формулу для маси:

m = n м = 0.034 моль 29 г/моль ≈ 0.986 г.

Отже, при температурі, коли 1 л повітря має масу 1 г:

0.986 г = 1 г.

Тобто, при температурі, коли 1 л повітря має масу 1 г, тиск нормальний, а молярна маса повітря 29 г/моль, температура повітря буде приблизно 273 К (або 0 градусів Цельсія).