Реальные газы могут быть описаны с помощью законов для идеального газа при условии, что объем газа мал по сравнению с объемом сосуда, молекулы газа не взаимодействуют друг с другом и их размерами можно пренебречь, а также при высоких температурах и низких давлениях.

Законы идеального газа:

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Уравнение Клапейрона-Менделеева: P(V - nb) = nRT, где b - коррекционный коэффициент размера молекул газа.

Закон Бойля-Мариотта: P1V1 = P2V2, где P1 и V1 - давление и объем газа до изменения состояния, P2 и V2 - давление и объем газа после изменения состояния (при постоянной температуре).

Закон Шарля: V1/T1 = V2/T2, где V1 и T1 - объем и температура газа до изменения состояния, V2 и T2 - объем и температура газа после изменения состояния (при постоянном давлении).

Закон Гей-Люссака: P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - давление и температура газа до изменения состояния, P2 и T2 - давление и температура газа после изменения состояния (при постоянном объеме).