Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас даны следующие данные:
n = 10 моль
P = 10^5 Па
V = 0,01 м^3

Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К)

Теперь можем найти температуру идеального газа по формуле:
T = (P V) / (n R)

T = (10^5 Па 0,01 м^3) / (10 моль 8,31 Дж/(моль·К))
T = 1 кПа * 0.01 м^3 / 8,31 Дж
T ≈ 0,0012 К

Теперь, чтобы найти объем идеального газа при стандартных условиях (T = 273,15 К, P = 1 атм), можем воспользоваться формулой идеального газа:
V' = nRT' / P'

V' = 10 моль 8,31 Дж/(моль·К) 273,15 К / (1,013 * 10^5 Па)
V' ≈ 23,6 м^3

Итак, объем идеального газа при стандартных условиях составляет примерно 23,6 м^3.