Для определения выпадения осадка FeC2O4 после смешивания растворов FeSO4 и K2C2O4 нужно вычислить концентрации ионного состава после смешивания и сравнить произведение концентраций ионов с растворимостью соединения.

Определим исходные концентрации ионов:

Концентрация Fe²⁺ из FeSO4:
$$C_{F{e}^{2+}}=0,043\text{моль/л}$$

Концентрация C2O4²⁻ из K2C2O4:
$$C_{C_2{O}_4^{2-}}=0,043\text{моль/л}$$

При смешивании равных объемов $например,1л$ этих растворов, общий объем станет 2 л, и концентрация ионов в смешанном растворе будет:

Концентрация Fe²⁺:
$$C_{F{e}^{2+}}=\frac{0,043\text{моль/л}}{2}=0,0215\text{моль/л}$$

Концентрация C2O4²⁻:
$$C_{C_2{O}_4^{2-}}=\frac{0,043\text{моль/л}}{2}=0,0215\text{моль/л}$$

Рассчитаем произведение растворимости $Кс$ и сравним с пределом растворимости:

Произведение ионов в растворе:
$$Q=[F{e}^{2+}][C_2{O}_4^{2-}]=(0,0215)(0,0215)=0,00046225$$

Сравним с пределом растворимости:

Предел растворимости для FeC2O4 равен $K_{sp}=2,1\cdot 10^{-7}$.

Теперь сравниваем:
[
Q = 0,00046225 >> K_{sp} = 2,1 \cdot 10^{-7}
]

Поскольку произведение концентраций ионов больше предела растворимости, это указывает на то, что осадок FeC2O4 будет выпадать.

Вывод: Осадок FeC2O4 выпадет.