Чтобы определить массу гидроксида магния (Mg(OH)₂), необходимую для нейтрализации 29,4 г раствора серной кислоты (H₂SO₄), сначала нужно посчитать количество молей серной кислоты в этом растворе.

Найдем молярную массу H₂SO₄:

M(H) = 1 г/мольM(S) = 32 г/мольM(O) = 16 г/моль

Молярная масса H₂SO₄ = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь, определим, сколько молей H₂SO₄ содержится в 29,4 г раствора:
[
n(H₂SO₄) = \frac{m}{M} = \frac{29,4 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0,3 \text{ моль}
]

Реакция нейтрализации между H₂SO₄ и Mg(OH)₂ выглядит так:
[
H₂SO₄ + Mg(OH)₂ \rightarrow MgSO₄ + 2H₂O
]

Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ нейтрализуется 1 моль Mg(OH)₂.

Значит, для нейтрализации 0,3 моль H₂SO₄ потребуется 0,3 моль Mg(OH)₂.

Найдем массу Mg(OH)₂:
Молярная масса Mg(OH)₂:

M(Mg) = 24 г/мольM(O) = 16 г/мольM(H) = 1 г/моль

Молярная масса Mg(OH)₂ = 24 + 2 (16 + 1) = 24 + 2 17 = 24 + 34 = 58 г/моль.

Теперь, найдём массу Mg(OH)₂, необходимую для нейтрализации:
[
m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂) \cdot M(Mg(OH)₂) = 0,3 \text{ моль} \cdot 58 \text{ г/моль} \approx 17,4 \text{ г}
]

Таким образом, для нейтрализации 29,4 г раствора серной кислоты необходимо примерно 17,4 г гидроксида магния.